1樓：匿名使用者
鹵素按氟、氯、溴、碘的順序排列，其結構或性質的變化規律是（a ）a.原子半徑依次增大 b.原子最外層電子。
c.各單質的化學活潑性依次增強 d.各單質與水反應的劇烈程度遞增e.各單質的顏色逐漸變淺。
17、能使碘化鉀澱粉溶液變藍的是（ e ）e.氯水。
18、下列鹵化物中最穩定的是（ a ）
c. nabr
19、下列各組溶液中不能發生化學反應的是（ c ）a.氯水和溴化鈉 b.氯水和碘化鉀。
c.溴水和氯化鈉 d.溴水和碘化鉀。
e.溴水和碘化鈉。
20、在含有溴化鉀和碘化鉀的混合液中通入過量氯氣，然後將溶液蒸乾，並將剩餘殘渣灼熱最後留下的物質是（ a ）
和 ki e.碘。
價電子構型是什麼？
2樓：我愛學習
價電子。構型，就是把孤對電子。
成鍵電子都算上，看構型。中心原子雜化之後，形成的雜化軌道。
的構型，就是價電子構型。
比如nh3n為第va族元素，作為中心原子，提供5個價電子。
h為第ia族元素，作為周圍原子，提供1個價電子。
nh3分子共5+1*3=8個價電子，即4對價。
電子，所以價電子構型，四面體。
由於nh3只有3個周圍原子，所以4對價電子中有1對孤對電子、3對成鍵電子，分子構型三角錐形。
分子體系的電子狀態。
分子體系的電子狀態也可以用全體電子所處的單電子軌道的總體來表示。以異核雙原子分子no為例：分子軌道按照它在分子軸向上沒有節面、有一個節面或有二個節面而分別稱為σ、π或δ分子軌道。
各類分子軌道內，按能量次序由低向高排列編號（如σ…和π…每個σ分子軌道內含有2個電子，π分子軌道內有4個電子……再按照上述的泡利不相容原理。
能量最低原理和洪特原則，將原先氮原子的7個電子和氧原子的8個電子(共15電子)填入分子軌道。
鑭系元素價電子構型的通式
3樓：帳號已登出
鑭系元素價電子構型的通式：［xe］6s24f05d1。
d亞層在f亞層外，常多填d亞層，少填f亞層，使之趨於全滿或半滿。鑭系元素的外層和次外層的電子構型基本相同，電子逐一填充到4f軌道上。鑭系元素也屬於過渡元素。
只是擾辯鑭系元素新增加的電子大都填入了從外側數第三個電子層。
即4f電子層）中，所以鑭系元素又可以稱為4f系。
鑭系元素。都是活潑金屬，具有非常強的還原能力，活性僅次於鹼金屬。
和鹼土金屬，比鋁、鋅等元素強。鑭系元素中la的活潑性最強。鑭系元素單質容易和鹵素棚知。
氧氣、酸、硫、氮氣、氫氣等發生化學反應。
因此，為了避免鑭系金屬單質被氧化鏈李消，通常儲存時表面需要塗蠟。
以上內容參考：百科-鑭系元素。
什麼是價電子構型
4樓：教育小百科是我
價電子構型是原子、離子或分子的電子狀態的一種標誌。按照量子力學的軌道近似法，原子、離子或分子中的每一個電子被認為各處於某自旋和軌道的狀態。體系中全體電子所處的自旋和軌道的總體，構成了整個體系的電子構型。
每個軌道上最多容納一個自旋平行的電子。根據能量最低原理，電子傾向於先佔有能量最低的軌道。又根據洪德規則，能量相等的軌道上若自旋平行的電子數最多時整個體系的能量最低。
根據這三個原理向軌道填入電子，得到的原子總能量最低，即基態原子。
5樓：零度**
價電子構型可以理解為，能表現出化合價的電子構型。
主族元素的最外層s亞層、p亞層。如氧為2s22p6
副族元素還包括次外層的d亞層和倒數第三層的f亞層。 如鐵為3d64s2
6樓：秒懂百科
價電子：原子核外電子中能與其他原子相互作用形成化學鍵的電子。
副族元素的週期性變化，副族元素核外電子排布有何特點？副族元素的週期變化又是怎樣的？
同一副族元素核外電子排布，從上到下，層數依次變大1，但最外層電子數一樣。從左到右，從下到上金屬性變強，其最高階氧化物得水合物酸性越強，副族元素核外電子排布有何特點？副族元素的週期變化又是怎樣的？副族元素開始次外層d軌道的排布，因此次外層d軌道電子也可以參與成鍵，這樣就有兩層價電子層。元素就會呈現多種...
某元素在氪之前,此元素的原子失去電子後的離子在角量子數為2的軌道中恰巧為全滿，推斷該元素mingchen
l 2全滿即d軌道全滿 在kr之前的d軌道全滿,再加一個電子就是該元素 因此是鎵 某元素的原子序數小於36當此元素原子失去3個電子後，它的軌道角動量量子數等於2的軌道內電子數恰好半 36號元素以內，l 2的軌道只有3d軌道 3d半充滿也就是3d5，總共有23個電子 再加上原來的3個電子 則該元素原子...
化學元素週期表中族的特殊名稱，求化學元素週期表中各族名稱
第一週期元素 1 氫 q ng 2 氦 h i 第二週期元素 3 鋰 l 4 鈹 p 5 硼 p ng 6 碳 t n 7 氮 d n 8 氧 y ng 9 氟 f 10 氖 n i 第三週期元素 11 鈉 n 12 鎂 m i 13 鋁 l 14 矽 gu 15 磷 l n 16 硫 li 17 ...