1樓：如花
可以看離子的最外層電子數多少來判斷。
最外層電子數越多，他失去電子的能力就越差，得到電子的能力越強，表現出來的就是氧化能力越強而還原能力越弱。
相反最外層電子數越少，他失去電子的能力就越強，得到電子的能力就越弱，表現出來的就是氧化能力弱還原能力強。
如果是最外層電子數一樣的話，那就要看電子層數的多少了，電子層越多，原子核對最外層電子的吸引力越小，失去電子的能力越大，得到電子的能力越小。表現出來的就電子層越多還原能力越大。
2樓：網友
一般的情況，鹼金屬及鹼性金屬的單質由於原子的最外層電子少，易失電子，表現有還原性。而鹵素最外層電子多，易得電子，表現為氧化性。乙個原子一般是還原性越強，它的離子的氧化性就越弱；氧化性越強，粒子的還原性就越弱。
然後，這一些題都可以通過化學方程式來記，強氧化劑強還原劑製得弱的氧化劑還原劑。
有些中間價態的離子，如fe2+既有還原性，又有氧化性，要看和它反應的物質的氧化性或還原性。
怎樣判斷氧化性和還原性？
3樓：小鍋愛教育
1、利用化合價，比較物質氧化性、還原性強弱，由同種元素形成的不同價態物質的氧化性和還原性的強弱規律是：元素的最低價態只具有還原性，元素的中間價態既有氧化性又有還原性。
2、利用元素活潑性的不同，比較物質氧化性、還原性的強弱。對金屬而言，金屬越活潑（金屬性越強），其單質的還原性越強。對非金屬而言，其非金屬越活潑（非金屬性越強），其陰離子的還原性越弱。
3、用氧化還原反應比較物質的氧化性、還原性的強弱，對一般的氧化還原反應，還原性：還原劑＞還原產物。對原電池反應而言，均有：
還原性比較：負極材料＞正極材料。對電解反應而言，同一電解質溶液中，電解時，在陽極越易放電（失電子）的陰離子，其還原性越強。
4、用同一起點反應進行的難易程度來比較物質氧化性、還原性的強弱，與同一氧化劑的反應越易進行，其還原劑的還原性越強（說明越易失去電子）。
4樓：電子數碼老楊
通常可以通過檢查該物質的物理和化學性質來判斷它是氧化性或還原性。氧化反應產物多半帶有正電，還原反應產物帶有負電；氧化劑通常表現出抗氧化性，而還原劑反映出抗還原性。
如何判斷乙個物質具有氧化性還是還原性
5樓：歷玉巧淦賦
看元素化合價。
如果元素出現最**則只有氧化性，沒有還原性，如三價鐵；如果元素化合價出現最低價則只有還原性，沒有氧化性，如-2價硫；如果為中間價態，一般來說，氧化性和還原性都有。如2價鐵，既能夠被氧化到3價鐵而表現還原性也能夠還原到單質鐵而表現氧化性。
另外，物質的氧化還原性嚴格的來說是物質中的元素具有的性質，所以在同一種物質中如果既有有氧化性的元素又有具有還原性的元素，該物質既能發生氧化也能發生還原，就看哪種元素在起作用。
還有同樣具有氧化性或還原性的元素其能力也是不同的，如硫酸中具有氧化性的元素有+1價氫和+6價硫，稀硫酸由於水比較多，所以溶液中硫酸主要以氫離子和硫酸根離子形成存在，自由氫離子比較多，表現氧化性的元素即為+1價的氫，因此金屬放置於稀硫酸中可以生成氫氣；但是濃硫酸中幾乎沒有水，硫酸幾乎沒有發生電離，氫離子沒能被釋放，液體中主要以硫酸分子存在，這樣+6價的硫元素的氧化性就遠強於+1價的氫元素，金屬與濃硫酸反應就不是生成氫氣，而是生成so2氣體。
6樓：顏誠輝丁
物質的氧化性和還原性判斷的體現是依據組成該物質的主要元素來表現出來的，而這個元素的氧化性和還原性的判斷主要和該元素的化合價有關，一種元素的化合價有很多種，如果是最低價態的則只表現出還原性，若是最**態的則之表現出氧化性。例如s（硫）的化合物：h2s，s，so2，h2so4這幾種物質，硫化氫中的硫由於是最低價的—2價，則只表現出還原性，硫酸中的硫則是+6價，是硫的最**態所以只表現出氧化性，而位於中間價態的s和so2既有氧化性又有還原性，例如，硫和氧氣的反應，硫表現還原性，而硫和金屬（鈉）的反應則表現出氧化性，二氧化硫和氧氣的反應，二氧化硫表現出還原性，而二氧化硫和硫化氫的反應，生成硫和水，則表現出的是二氧化硫的氧化性，並且，只要不是相鄰價態的的同種元素的化合物也可以反應，生成中間價態的同種元素的物質，例如二氧化硫和硫化氫的反應，鹽酸和氯酸的反應等。
7樓：帳號已登出
您好，您的問題我已經看到了，正在整理答案，請稍等一會兒哦~
怎樣判斷乙個物質具有強氧化性還是氧化性，強還原性還是還原性？
判斷物質是否具有強氧化性和還原性有如下幾種方法：根據化學方程式判斷：氧化性：
氧化劑大於氧化產物，還原性：還原劑大於還原產物2．根據金屬活動性判斷：還原性從左到右遞減，氧化性從左到右遞增3．根據反應條件判斷：
條件越苛刻，氧化性越弱．4．根據氧化產物價態高底判斷：兩種不同物質跟同一種物質反應，生成的氧化物價態越高氧化性越強。 一般要判斷乙個物質到底是強的氧化劑或強還原劑的話，只有把常見的物質給記住。
如常見氧化劑有鹵素單質、o、kmno4、k2cr2o7、濃h2so4、濃稀hno3、na2o2、fe3+、mno2等等。常見還原劑有s2-、i-、br-、h2s、so2及亞硫酸鹽、fe2+.
如何判斷某一物質有氧化性還是還原性
8樓：天羅網
如果只是判斷是否具有氧化性或還原性，那麼很簡單，看化合價就行了。如果單元素物質處於最**，無法繼續公升高，那麼必然只有氧化性而沒有還原性；如果單元素物質處於最低價，無法繼續降低，那麼必然只有還原性而沒有氧化性。剩餘的物質既有氧化性，又有還原性。
例如任意超過一種元素組成的化學物質，用電解等手段分解為單元素物質，這個化學變化中同時對自身體現氧化性和還原性。）
但什麼物質容易體現氧化性，什麼物質容易體現還原性，要看這些物質自身以及與其發生氧化還原反應的物質的性質了。比較確定（反例較少）的乙個簡單規律是對於同種元素組成的物質而言，**形態氧化性較強，還原性較弱；低價形態氧化性較弱，還原性較強；例如氧化性fe3+>fe2+,還原性fe2+
如何判斷氧化性和還原性？
9樓：111憶
金屬離子氧化性順序：
ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+(酸電離的)>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+(水電離的)>al3+>mg2+>na+
常見物質（離子）氧化性：
第一組hclo4>hclo>cl2>br2>fe3+>i2
第二組hno3>fe3+>cu2+>fe2+
可規律推的第三組：金屬活動順序表金屬離子，越不活潑金屬，其相應陽離子氧化性越強，在放電時一般優先放電。
還原性第一組i->fe2+>br->cl-，第二組 cl-> oh->含氧酸根 第三組金屬活動順序表金屬，越活潑，其還原性越強。
非金屬離子還原性：s2->i->br->cl->非最**含氧酸跟（比如氯酸跟，亞硝酸跟）>oh->含氧酸根》f-
如何判斷氧化性、還原性？
10樓：網友
氧化性：氧化產物小於氧化劑；還原性：還原產物小於還原劑。
氧化性，還原性強弱的判斷方法。
一）根據化學方程式判斷。
1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）==還原產物+氧化產物。
氧化劑---還原產物。
得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應。
還原劑---氧化產物。
失電子，化合價公升高，被氧化，發生氧化反應。
氧化性：氧化劑》氧化產物。
還原性：還原劑》還原產物。
2）可根據同乙個反應中的氧化劑，還原劑判斷。
氧化性：氧化劑》還原劑。
還原性：還原劑》氧化劑。
二）根據物質活動性順序比較。
1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。
還原性：k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>ag>pt>au
2）金屬陽離子氧化性的順序。
k+mno2>o2
四）根據氧化產物的價態高低來判斷。
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如：
2fe+3cl2==(點燃)2fecl3
fe+s==（加熱）fes
氧化性：cl2>s
五）根據元素週期表判斷。
1）同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
2）同週期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸增強，氧化性逐漸增強。
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
六）根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較。
酸性越強，對應元素氧化性越強。
鹼性越強，對應元素還原性越強。
七）根據原電池的電極反應判斷。
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。
其還原性：負極金屬》正極金屬。
八）根據物質的濃度大小判斷。
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
九）根據元素化合價價態高低判斷。
一般來說，變價元素位於最**態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。
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