1樓：網友
n2o4<==2no2
我們假設容器體積是1，那麼往1體積的容器中充，和往2體積的容器中充，達到的平衡是一樣的，也就是兩個容器中n2o4分解率相等。
我現在將2體積的容器壓縮到1體積，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，n2o4分解率減小。此時也就是題目中所說的再在a容器中充入的情況。所以 α(a)>αa)。
同理，2hi<==h2+i2,反應前後氣體體積數不變，所以充入多少hi，它的分解率還是不變的。
2。如果純金不反應；金銀合金，反應後溶液無色；銅鋅合金反應後溶液藍色。
co2能製出hx，hy，所以h2co3酸性一定最強；a錯。
y-能奪取hco3-中的h+，而x-不行，所以y-的鹼性大於x-，所以hy的酸性弱於hx，根據越弱越水解原則，nay的ph應該最大；c錯。
nax中通入co2後生成hx，hx為弱電解質，所以na+〉x-,d錯。綜上，選b
2樓：網友
第一題。為原平衡：k==c(no2)^2/c(n2o4),則k/c(no2)==c(no2)/c(n2o4)
新平衡：k/c'(no2)==c'(no2)/c'(n2o4)
由於新平衡是原平衡向生成no2方向移動得到的，即c'(no2)>c(no2).
所以：k/c(no2)==c(no2)/c(n2o4)>k/c'(no2)==c'(no2)/c'(n2o4)
即：c(no2)/c(n2o4)>c'(no2)/c'(n2o4)
所以是 b 選項。
第二題。稀硝酸可以溶解銀，可以與鋅反應放出氣體。所以是選 c
第三題。hx>hy>h2co3 是錯誤的，因為我們不能比較出hx和hy的酸性，但他們都是小於碳酸的。
選項鹼性nax>na2co3>nay>nahco3 是錯誤的，因為nax，nay都比碳酸強。
d選項中因為hx是弱酸，所以hx不能完全電解，只能部分電解並形成平衡，但是na+離子可以完全電離，所以x-不可能比na+濃度高。所以只有b選項是對的。
化學題不懂不懂
3樓：阿喀琉斯的神
從表面上看b,c都是可以的，但是你注意看看b答案中，也就是乙與丁混合的時候生成的是什麼東西？你肯定會說是碳酸銀，但是你翻開化學書好好看看碳酸銀是不是沉澱？而題目說的是乙與丁混合產生的沉澱。
所以答案只有c.
4樓：婧婧婧婧啊
b 硝酸銀不溶於硝酸。
5樓：匿名使用者
因為在b中乙丙生成的沉澱能溶於甲。
關於幾個化學的不懂問題
6樓：藥仙
21.氧化性的強弱與得失電子的數量無關。
強烈要求加分！！！50分！！！抓狂啦！！！我幫你拓展這麼多！！！
7樓：
1）+6 過氧化物。
2）複分解反應，單質不可以成為反應物或生成物。
3）不顯酸性，是作為催化劑出現的。
4）強電解質溶於水完全電離，形成水合離子。強電解質包括強酸、強鹼和大多數鹽。碳酸鈉與碳酸鈣都是強電解質。
弱電解質溶於水後部分電離，形成水合離子和水合分子。弱電解質包括弱酸、弱減、少數鹽。冰醋酸、一水合氨屬於弱電解質。
非電解質溶於水不電離，形成水合分子。酒精、蔗糖屬於非電解質。
5）離子互換反應：在溶液中酸、鹼、鹽之間互相交換離子的反應，一般為非氧化還原反應。
6）agoh + 2nh3 = [ag(nh3)2]oh
zn(oh)2 + 2nh3 = [zn(nh3)2](oh)2
cu(oh)2 + 4nh3 = [cu(nh3)4](oh)2
不行了，額，我這裡有一整套完整的化學筆記，裡面涉及了所有的高中化學知識點，你要是有什麼疑問，直接給我發站內信告訴我你的qq號吧……無奈地飄過~~明天有志願者任務，不能熬夜答題了，歉……
8樓：網友
你這問題問得太值個了吧。
化學題目不懂啊！！！
9樓：0無才是德
8.沒圖。
樓上第3題abc錯了吧，向下排空氣法收集要保證收集的氣體比空氣輕，那樣才能收集到氣體。
第15題也錯了。4克o2才摩爾，應該最少。
樓主是要答案還是解析啊？
幫忙下啊！化學題啊！都不懂了呀！
10樓：網友
答案選b假設氣體體積為1mol，燒瓶體積為1lnh3：nh3全溶於水，濃度為1mol/l1/2hcl：只有溶於水，燒瓶中只進來水，濃度為1mol/lno2、o2（4:
1）：由4no2+o2+2h2o=4hno3得全溶於水，濃度為故選b
11樓：網友
是 a嗎 4no2+o2+2h2o=4hno3 恰好反應了。
照著樣看 氨氣：hcl：hno3=2：1：2
所以 a
12樓：流雲丫飛月
應該是b，設氣體全為一mol,則第乙個氨水濃度為1/，第二個鹽酸濃度為1/，而第三個硝酸濃度為4/5*1/
所以選b
13樓：網友
b注意進多少水 溶質的物質的兩就好。
不懂的化學題
14樓：創作者
1、據fe+2fe3+ =3fe2+,可知0．2 mol鐵粉過量，所以0．3mol fe3+將生成，加上原來的，一共是，除以，得，無答案。
2、據r守恆，有m=x；據o守恆，n=2，再據h守恆，得y=4，再據電荷守恆得餘手高：
x=m=4。答案為a、b。
3、從（1）2fe3+ +2i- =2fe2+ +i2 得，還原性i->fe2+；從（2）br2 +2fe2+ =2br- +2fe3+得，還原性fe2+>br-；連起來，答案是b。
4、答案是a、b。
a、質量相等推出物質的量相等（因為他倆摩爾質量相同）所以分子數相等；
b、等體積等密度推出等質量，質量相等豎尺推出物質的量相等（因為他倆摩爾質量相同）所以分子數相等；
c、d都推不出物質的量一定相薯扮等。
一直不懂的化學問題
15樓：網友
首先你要先搞清楚你研究是元素的化合價還是分子的化合價或者是離子團的化合價。這是完全不同的概念。所有的分子的化合價都是零，因為它們都達到了8電子的穩定結構。
比如你問題所說的0價就是指氨氣分子的化合價。而元素的化合價則有一定變化範圍，從最**（即元素最外層電子數）到最低價（即最外層電子數－8）。一般最常見的都是最低或最**。
比如氨氣中的氮元素的化合價就是－3。至於nh2的化合價那就屬於離子團的化合價。其化合價的判斷就是將組成離子團的個元素的最外層電子數相加，再跟8比較，比8小就是負價（即總最外層電子數－8），比8大就是正價（即總最外層電子數－8）以此來達到8電子穩定結構。
這就是為什麼nh2是－1價的原因。
而配位鍵是指由一種原子（通常是中心原子）提供孤電子對，另一種原子提供空軌道，形成的共價鍵就叫配位鍵。比如你所說的氨根離子。它就是由氮提供了一對孤電子對，氫提供一空軌道形成配位鍵的。
你自已畫一下氨根的電子式就會明白了。
16樓：這刻我不會走
在氨分子中，氮是-3價，氫是-1價，所以整個分子就是電中性的0價配位鍵，又稱配位共價鍵，是一種特殊的共價鍵。
當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自**時，就稱配位鍵。配位鍵形成後，就與一般共價鍵無異。
17樓：網友
在nh3中，n就是-3價，因為3和氫原子帶來3個電子，形成3對共用電子對，因為n的非金屬性更強，對電子對的吸引能力強，使得電子對偏向n，所以為-3價。你認為零價，是在n2單質中，n和n之間形成三對共用電子對，沒有發生偏移，故而為零價。
明白嗎？不明白繼續追問。
18樓：葛盈飛
因為n的質子數多，帶的正電荷數多，對形成共價鍵的電子吸引力就大，那麼那電子就靠近n，所以nh3中的n顯-3價，供價化合物中沒電子的轉移，沒有離子，但元素可以顯化合價。
請大家幫忙做個化學題，我實在不懂！
19樓：網友
先算分子量 c 12x12=144 h 1x22=22 o 16x14=224 ca 40 合計==430
對應 葡萄糖酸鈣 那麼鈣片含。
質量分數。
化學題高中，高中化學題目
您好 解 設原混合氣體中co2的質量為x，與過氧化鈉反應固體增加質量為y 2co2 2na2o2 2na2co3 o2 m88 32 56x y2h2o 2na2o2 4naoh o2 m36 32 423.2g x 7.2g y88 56 x y 36 4 23.2g x 7.2g y 解得 x ...
高中化學題，高中化學題目
2 6 bc 5 6 1.fe oh 3有0.1摩，升高化合價的只能是鐵，而且升高了3個，那麼鐵就變成了 6價的，氧是 2價，所以n是2 2.鐵已經是 6價了，發生氧化還原反應化合價只會降低，也就是需要一種還原劑其化合價升高，a的錳是 7了，不會再升高。氧除了和氟化合就沒正價了，也不可能。只有bc有...
高中化學題目
1a元素必定是c，因為最外層是次外層的兩倍，次外層要麼是2，要麼是8，顯然不可能是8，只能是2，那麼最外層是4，很容易得出是c，處於週期表第二週期，第iv主族。2很容易推斷b為n元素，c為cl元素，由於最 和最低價加起來是2，則最 是 5，最低價為 3價，只有n和p，又由於c的單質與naoh反應，生...