1樓：委白梅恭瑜
已知的硫酸氫鈉溶液中氫離子的物質的量濃度為。
1）若將硫酸氫鈉與氫氧化鋇在溶液中按物質的量之比2：1混合，化學反應的離子方程式是___
2）若將硫酸氫鈉與氫氧化鋇在溶液中按物質的量之比1：1混合，化學反應的離子方程式是___
答案是：1）2氫離子+硫酸根離子+2氫氧根離子+鋇離子=2水分子+硫酸鋇↓
2）氫離子+硫酸根離子+氫氧根離子+鋇離子=水分子+硫酸鋇↓
我的問題是：幫我解釋一下，為什麼是同樣的兩種物質反應，反應的離子方程式卻不同呢？這跟反應物的物質的量之比又有什麼關係？？？不懂……
2樓：嶽秀雋濮越
是的…因為一些反應是和濃度有關的，比如說二氧化碳和氫氧化鈉反應…適量就生成碳酸鈉，過量就生成碳酸氫鈉。因為濃度不同時，一種反應物可以與原來適量時另一種反應物接觸更多，而造成生成物不同…
祝你愉快…
3樓：彌敏博泉心
這涉及化學反應中過量與少量的問題。有一個規律就是誰過量，就把另一個的係數看作1
按2：1混合。
是nahso4過量，所以ba(oh)2的係數看作中與2mol氫氧根，所以需要2molnahso4中和。
按1：1混合。
1molba(oh)2中與2mol氫氧根，相對來說就是ba(oh)2過量。nahso4的係數看作1，1molnahso4中有1mol氫離子，所以需要1mol氫氧根中和。
如還有疑問，可追問。
化學題： 詳細解釋一下
4樓：匿名使用者
答案選c，naoh會與鹽酸中和，使生成氫氣的總量減少。
nh4ci，無法減緩反應速率。
h2o，稀釋鹽酸，可減緩反應速率，由於氫離子總量不變，故不影響生成氫氣的總量，ch3coona，產生的可以結合h+，使h+濃度減小，但隨著鹽酸跟鐵粉反應，h+不斷消耗，ch3cooh又不斷電離出h+，直至電離完全，所以既減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量。
5樓：lindar婭心
選c，3是減少單位體積內h離子的量，4是將h離子儲存到弱酸醋酸中慢慢釋放。
6樓：亓彌烙
選c。【為了減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量】，所以不能減少鹽酸的量，所以不行，2.
nh4cl（s)對反應沒影響，故也不行。，加水能稀釋鹽酸的濃度，減慢反應的進行，所以可行。
加醋酸鈉，醋酸納水解生成醋酸，減少了氫離子的濃度，減慢了反應的進行，但隨著反應的進行水解被抑制，所以不影響生成氫氣的量。
7樓：網友
選c naoh會與鹽酸先反應（酸鹼優先）nh4ci貌似無關 h2o起到稀釋作用。
8樓：不知玄鋒
選c . 加水是稀釋酸試反應速率減緩，加ch3coona會先結合h離子，遇過量fe再放氫氣。都不影響生成氫氣的總量。
一道化學題，求詳細解釋，
9樓：匿名使用者
1全部選 c 碳酸氫鈉和氫氧化鈉 只發生：naoh+nahco3=na2co3+h2o
a 鈉和氧氣 可以生成na2o,或na2o2na+o2=na2o2（條件：加熱）
4na+o2===2na2o（常溫）
b 氫氧化鈉和二氧化碳。
2naoh + co2 （少量）=na2co3 + h2o ；
naoh + co2（過量） =nahco3d 碳酸鈉和鹽酸。
na2co3+2hcl（過量）=2nacl+h2o+co2;
na2co3+hcl（少量）=nahco3+nacl
10樓：才縱黑白
a接觸氧化生產氧化鈉，點燃生成過氧化鈉。
b二氧化碳過量生產碳酸氫鈉，二氧化碳不足生產碳酸鈉c無論怎麼反應都生產碳酸鈉。
d鹽酸過量時生產二氧化碳，鹽酸不足時生成碳酸氫鈉所以答案選c
11樓：一世不可
選c解釋：a，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，暴露在空氣中生成氧化鈉。
b，氫氧化鈉和少量二氧化碳暴露在空氣中生成碳酸鈉，氫氧化鈉和過量二氧化碳暴露在空氣中生成碳酸氫鈉。
d， 碳酸鈉和過量鹽酸反應生成二氧化碳、水、氯化鈉，碳酸鈉和少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉。
12樓：瘋狂的鋼筋工
根據量不 同生成物也不同 譬如 a可以生成氧化鈉 或者過氧化鈉 b生成物是碳酸鈉或者碳酸氫鈉。
一道化學題 要有詳細解釋 謝謝
13樓：大樹
cu2（oh）2co3===2cuo+co2+h2o
a，在完全反應的情況下，可以實現。
b。當完全反應時，co2以及h2o都已氣態存在時，則剩餘固體為cuo，根據摩爾數算44/160(m-n)g=11/40(m-n)g二氧化碳，要是沒有完全反應則co2質量小於11/44(m-n)g 所以可以實現。
c。當完全反應是，h2o以液態存在，這種情況下，co2質量最大為44/178(m-n)g=22/89(m-n)g
所以不符合。
d。當反應過後，co2以及h2o都已氣態存在時，co2質量為44/62ng=22/31ng
d．32/31ng則錯，22/31ng則可以實現。
因此，如果d選項為22/31ng時，最終選擇c
化學題，求解釋
14樓：網友
還原劑的還原性大於還原產物的，所以h2so3>hi；
cl2先與h2so3反應，有一半hi被氧化說明h2so3完全反應，而且cl2完全反應，氯離子的物質的量濃度為2mol/l。一份h2so3對應2份的氯離子，一份hi對應1份的氯離子，所以2x+，所以x=0.
8，所以應為；
反應剩餘所以還需的cl2;選c
化學題答案，並且解釋一下
15樓：匿名使用者
二氧化碳不能形成酸雨，油脂不是高分子，人體不能水解纖維素 第一題選c
27克鋁 失去3na個電子， 標況下 苯是液體，28克乙烯裡有na個雙鍵 第二題選a
16樓：匿名使用者
7a，co2不是。
b，油脂不是。
c，對d，人體不可能水解纖維素。
8a，對。b，失去3na個電子，生成+3價鋁離子。
c，苯是液體。
d，有na個碳碳雙鍵。
所以7c 8a
17樓：夢落千樹
不形成酸雨 b.油脂不是高分子化合物 d.纖維素在人體內不可以水解。
鋁氧化成氧化鋁不失電子 c.苯是液體不用標況形容d.乙烯是氣體用標況。
經典初中化學題跪求急，化學題目！！！！！！！！！！！！跪求答案！！
題咧？我想試一試.請出題，謝謝 化學題目！跪求答案！1 cl2 al oh 3 2 mno2 4h 2cl mn 2 cl2 2h2o al oh 3 oh alo2 2h2o 3 鈍化 附 1 2 h so4 2 2oh ba 2 baso4 2h2o 2 caco3 2h ca 2 co2 h2...
化學題高中，高中化學題目
您好 解 設原混合氣體中co2的質量為x，與過氧化鈉反應固體增加質量為y 2co2 2na2o2 2na2co3 o2 m88 32 56x y2h2o 2na2o2 4naoh o2 m36 32 423.2g x 7.2g y88 56 x y 36 4 23.2g x 7.2g y 解得 x ...
高中化學題，高中化學題目
2 6 bc 5 6 1.fe oh 3有0.1摩，升高化合價的只能是鐵，而且升高了3個，那麼鐵就變成了 6價的，氧是 2價，所以n是2 2.鐵已經是 6價了，發生氧化還原反應化合價只會降低，也就是需要一種還原劑其化合價升高，a的錳是 7了，不會再升高。氧除了和氟化合就沒正價了，也不可能。只有bc有...