1樓：喵喵喵
觀察氧化還原反抄應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。
在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。
化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。
例如：鐵和氯氣反映生成三氯化鐵，鐵升高了三價，前面的數量為2，轉移的電子數目為2*3e=6e。
擴充套件資料
反映氧化還原反應中電子轉移情況有兩種表示法：單線橋和雙線橋。
1、單線橋(也叫單箭號)
意義：表示電子轉移的方向和總數(或：表示不同元素原子或離子間電子得失情況)。它體現了「誰給誰」。
表示法：箭號一定在等式左邊，箭頭上只標明電子轉移總數。
該表示法的特點是：箭頭指向的物質為氧化劑。(對於自身氧化還原反應，則箭頭指向的元素起氧化作用)
2、雙線橋(也叫雙箭號)
意義：表示同一元素原子或離子間電子得失情況(或：表示電子得與失及氧化、還原過程)。它體現了「誰變誰」。
表示法：箭號一定橫跨等式兩邊，且不少於兩根箭號。在箭號上要標上「得到」或「失去」，也可以用「+」或「-」來表示，然後寫出具體的電子數目。
2樓：匿名使用者
2fe+3cl2=2fecl3
氯從0價變到-1價，共有3*2=6個氯，所以得到6摩爾電子鐵從0價變到+3價，共2個鐵，所以失去6摩爾電子主要看元素價態的變化和參加反映的原子個數
如何判斷化學方程式中的電子轉移數
3樓：匿名使用者
6e指一個方程式的物質發生反應時轉移的
電子數，即2個fe分子轉移的電子專數（屬2x3e)或者3個cl2分子轉移的電子數（一般用3x2e這樣表示的吧？？我大三忘的差不多了）。
精煉銅時，陽極溶解的不只有銅，但陰極上析出的只有銅。所以不能說「每轉移一摩爾電子，陽極上溶解的銅原子數必為0.5na」，但是可以說「每轉移一摩爾電子，陰極上析出的銅原子數必為0.
5na」
4樓：top洋
6e，根據化合價升高降低變化
5樓：雷雨軒軒
6e fe由0到+3價 有兩個fe 所以是6e
6樓：費莫培勝奉畫
判斷電子轉抄移數目，首先要搞清楚化學bai方程式兩邊
元du素化合價的變化，以zhi該題來看dao，方程式兩邊氫元素沒有變化，氧元素部分由－2價變為0價，氮元素全部由＋5價變為正4價，化學方程式後邊只生成1單位氧氣，所以，化合價變化變2*2=4，也可以根據氮元素全部發生變化知1*4=4，即有4單位電子由氧元素轉移至氮元素
怎樣計算化學方程式中電子轉移的數量？ 20
7樓：demon陌
觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。
至於第一步具體怎麼做，那就請在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。
化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。
如2h2o2=（mno2催化劑）=2h2o+o2↑算轉移的電子數，就可以算化合價升高的元素轉移的，也可以算化合價降低的元素轉移的。
這個反應中氧元素一部分-1變為-2，一部分-1變為0則轉移的電子數為
變化的化合價=1
腳碼=2
化學式前面的計量數=2
轉移電子數=2×2×1=4
而升高和降低各佔一半，所以最終轉移電子數為4×0.5=2 。
8樓：靖玥淇邏履凱
氯氣溶於水。cl2+h2o=hclo+hcl，歧化反應，一個cl升高1，一個cl降低1，總共的轉移的還是1。
如何判斷化學反應是不是可逆反應，如何判斷一個化學反應是不是可逆反應
根據物理化學書上的方法，第一種是在等溫等壓條件下，非體積功是否小於吉布斯自由能，等於平衡，小於可逆，大於不可逆。在等溫等容條件下，非體積功是否小於helmholtz自由能，如果等於，則平衡，小於可逆，大於不可逆。在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應。絕大...
判斷下列化學反應能否發生 求詳細解析
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關於用H T S 0判斷化學反應方向的問題
吉普斯bai 自由能 若小於 du0 說明 反應朝 正反應方向進行zhi但是並不是說 逆反dao應就不進行專 只不過 正向反應的程屬度大 反之 若 0 則說明 化學反應達到平衡.即使是可逆反應 也是可以用吉普斯自由能 來判斷反應方向 這裡bai涉及到標準與濃度的問題。du 首先 zhig 0，反應向...