1樓：
cu：3d104s1
cu+：310
cu2+：3d9
證明穩定性應該只可以證明cu+和cu2+，cu是單質應該不能和離子比較
如果證明就是cu2o放入酸性溶液中會歧化成cu2+和cu，說明水溶液中cu+不如cu2+穩定。
之所以cu+不如cu2+穩定主要和其電荷和半徑有關。cu2+的半徑比cu+小，但是電荷高，導致cu2+的極化能力強，水化能比較大，而cu的第二電離能比較小，水化能超過第二電離能，所以cu2+就比較穩定，容易在水溶液中失去兩個電子。
這與單電子的關係不大，主要就是電離能和水化能的關係。
2樓：
高溫下cu+穩定,常溫下cu2+穩定
cu2+與cu生成cu+的反應平衡
3樓：匿名使用者
根據copycu2+/cu+和cu2+/cu的標準電極電勢，求出它們的平衡常數k『s (lgk=ne/0.0592)
(1) cu2+ + e ----> cu+ k1(2) cu2+ + 2e -----> cu k2(1)x2-(2)
cu2+ + cu -----> 2cu+ k3=k1^2/k2
4樓：匿名使用者
高一，怎麼會做這bai樣的題目du呢，是競賽嗎？利用電勢圖中zhi的電極dao電勢的關係cu2+ ------- cu+ --------cuφ版cu2+/cu+，給出權了，φ1
φcu2+/cu，給出了，φ2
先求，φcu+/cu，φ
φ1 + φ = 2φ2
得到，φ=2φ2 - φ1
反應，cu(s)+cu2+(aq)=2cu+(aq)設計成電池
正極：cu2+ + e = cu+
負極：cu - e = cu+
電池的電動勢，e=φcu2+/cu+ - φcu+/cu = φ1 - φ=2(φ1 - φ2)
據公式，利用自由能變化找到關係
△g = -nfe = -rtlnk
所以，lnk=nfe/rt
n是電子得失，n=1
f是法拉第常數，f=1.6*10^-19*6.02*10^23r是常數，8.314
t=298
代入，查得的，φ1=0.152，φ2=0.345所以，lnk=-15.006
所以，k=3.04*10^-7
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