1樓：寧鶴夢譙涆
1:ph值大於7的是鹼性物質。
2：ph小於7的酸性物質。
3：有離子團和金屬陽離子結合的是鹽。
2樓：乾文敏賓疇
1、鹼性是指一種物質在溶劑中能向其它物質提供未共用電子對的能力。
對於一種物質，是否具有鹼性取決於未成對電子接受質子的能力。如在水溶液中，oh-離子能夠接受h+,nh4+等離子，從而表現出鹼性；相應的，在非水體系中，如在液氨溶劑中，nh2-離子能夠接受nh4+等離子，同樣也表現出鹼性。
常用的無機鹼有：naoh,koh,ca(oh)2,nanh2,nh3·h2o等，常用的有機鹼主要是季銨鹼類。r4noh
一般來說，物質的鹼性強弱取決於接受質子能力的大小和形成的原子團的穩定性等。如nh3能接受bf3形成bf3+nh3-,nh3能接受h+形成nh4+,但該離子的穩定性差，故nh3表現為弱鹼性。而nh2-接受h+則形成穩定的nh3,故nh2-表現為強鹼性。
在水溶液中，naoh與koh等鹼性相當，這時稱這樣的溶劑為拉平溶劑，而在某些溶劑中能表現出不同鹼鹼性的差別，這樣的溶劑稱為區分溶劑。
2、酸性是酸類水溶液所具有的通性。
一般能使紫色石蕊變為紅色等。溶液的ph值在7以下時都呈酸性反應。ph值愈小，酸性愈強。
酸能與鹼發生中和反應生成鹽和水，以及能使酸鹼指示劑變色、與活潑金屬反應生成氫氣，還有與鹽反應生成新酸和新鹽的一類通性，稱為酸的酸性。
3、鹽是由金屬離子(或銨根離子nh4+)和酸根離子組成的化合物〖sali-;lalin-;salini-;salino-〗
3樓：郟典弓艾
鹼性。ph值大於7
比如。naoh
酸性。小於7
比如。h2so4
鹽。比較多了。
呈酸鹼的都有。
等你學到鹽類水解。
就明白了。nacl
為什麼有的鹽呈鹼性或酸性
4樓：醫學生
溶液呈酸性或鹼性，取決於其中是否有h+或oh-,如純鹼na2co3,它實際上是一種鹽，之所以叫鹼，是因為：
na2co3==2na2++co32-然後co32-+h2o==hco3-+oh-
碳酸鈉溶於水後，會電離出鈉離子和碳酸根離子，然後碳酸根離子和水反映就會生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，因為這個氫氧根，溶液呈鹼性！
根據鹽的組成判斷：
1）強酸弱鹼鹽水解，溶液呈酸性。
2）強鹼弱酸鹽水解，溶液呈鹼性。
3）強鹼強酸鹽不水解，溶液呈中性。
如果ph=7的話，鹽溶液呈中型，ph》7 鹽溶液呈酸性，ph《7鹽溶液呈鹼性，而且ph值越小，鹼性越強，ph值，越大，酸性也就越強。
其實，酸性根本上是講溶液中的h＋離子濃度，比如說h2co3,一個這種分子能電離出兩個h＋離子，但是由於h2co3溶解度不高，而且容易分解，所以電離能力差，也就是電離出h+離子的能力差，所以是弱酸。但是hcl 鹽酸的電離能力很強，因此是強酸。
鹼性也就是溶液中oh-離子的濃度，ca(oh)2難溶於水，電離出oh-離子的能力差，因而是弱鹼，強鹼如 koh,naoh 則相反。
酸鹼鹽的化學性質
5樓：內蒙古恆學教育
酸鹼鹽和酸發生反應稱為複分解反應，過程：酸+鹽→新鹽+新酸。
強酸變弱酸，這裡的鹽可以是不溶性鹽。和鹼發生複分解反應，鹼可溶+鹽可溶→新鹼+新鹽。
和某些金屬發生置換反應：鹽+金屬單質→新金屬單質+新鹽，反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來。
酸鹼鹽的化學性質是鹽是由陽離子正電荷離子與陰離子負電荷離子所組成的中性不帶電荷的離子化合物。
酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。
化學裡面什麼是屬於鹼性的，化學中什麼是鹼性什麼是酸性？
鹼性 alkaline 是指一種物質在溶劑中能向其它物質提供未共用電子對的能力.對於一種物質，是否具有鹼性取決於未成對電子接受質子的能力.如在水溶液中，oh 離子能夠接受h nh4 等離子，從而表現出鹼性 相應的，在非水體系中，如在液氨溶劑中,nh2 離子能夠接受nh4 等離子，同樣也表現出鹼性.常...
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