1樓：焦錫茂
解：設10克樣品中含有碳酸鈉的質量為x，na2co3 + cacl2 = caco3↓+2nacl
x 5g106：100=x：5g
解得x=na2co3所佔的質量分數為。
設10gcacl2溶液中含氯化鈣的質量為yna2co3 + cacl2 = caco3↓+2nacly 2g111：100=y：2g
解得y=cacl2溶液的溶質質量分數。
答：（1）m=4，n=5
2）na2co3所佔的質量分數為53%
3）cacl2溶液的溶質質量分數。
2樓：倪宇軒昂
由題意可知m=4，n=5n(na2co3)=n(caco3)=5g/100g/mol=
na2co3的質量分數為。
n(caco3)=n(cacl2)=2/100cacl2的質量分數為2/100x111/10=
3樓：網友
3）由條件1，可知道10gcacl2生成2gcaco3沉澱，所以可以知道。
caco3100g 2g
1mol換算成mol也就是生成了的caco3，根據離子守恆（ca2+全部來自於cacl2）
所以10gcacl2中有，即含有。
所以cacl2質量分數為。
同理，根據離子守恆（co32-全部來自於na2co3）也可算出na2co3質量分數這個自己算吧，演算法是一樣的。
這個題目按理應該還會問你m和n的值，注意反應式按數目最少的來算的，加了40gcacl2，肯定是多了，按na2co3算n值。
4樓：網友
四次加入的cacl2質量分數相同嗎？如果相同，則請看①與③，加了3被但沉澱量不是三倍，說明③中cacl2過量，生成物為caco3，摩爾質量100g/mol，生成，則由計量數比知道，co32-為，na2co3為，1molna2co3為106g，則na2co3共，質量分數。則①中na2co3過量，生成的caco3沉澱，則ca2+共，cacl2共則溶質質量分數為 。
m=4，n=5
5樓：網友
你好。額、是初中嗎？好吧。
首先寫方程式：na2co3+cacl2=2nacl+caco3；然後從1入手（由條件可知此時cacl2是反應完全了的）在方程中進行計算 ，令在10g樣品中加入10gcacl2溶液生成2g沉澱消耗cacl2質量為x
na2co3+cacl2=2nacl+caco3111 100 相對分子質量。
x 2g 物質質量。
由此可以計算出x為，所以w（cacl2）=然後驗算條件3，令在10g樣品中加入30gcacl2溶液生成5g沉澱消耗cacl2質量為y
同理可計算出y為，而加入cacl2質量為30*，所以可知此時cacl2過量也就是沒有反應完，由此推出此時na2co3是完全反應的，所以令10g樣品中na2co3質量為z，同理可算出z=，w(na2co3)=
答案，53%
希望能給你有所幫助。
將一瓶200g10%的nacl溶液分為兩等份。
6樓：網友
應該加入nacl多少克？ 設x克 200×10%×1/2＋x=(200×½＋x)×20％ x=
若採用蒸發溶劑的方法 需蒸發多少克水？ 設x克 100×10%=(100--x)×20％ x=50
若將領乙份溶液中溶質的質量分數減少一半，應該加水多少可？ 設x克100×10%==(100＋x)×5％ x=100
7樓：網友
應該加入nacl多少克？ 設x克 200×10%×1/2＋x=(200×½＋x)×20％ x=
某學生稱取na 2 co 3 和nacl的混合物39.2g，溶於120**中製成溶液，然後向其中加入94.8g某質量分數的cacl
8樓：老漢喜成功
1）設原混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．na2co3
cacl2caco3
2nacl106 穗返 100 117
x 20g y
x20gyx=，y=
2）濾液中溶質的質量洞碰分數為。
答：（猜顫飢1）原混合物中含碳酸鈉；
2）濾液的溶質質量分數為。
某學生稱取na2co3和nacl的混合物39.2g，溶於120**中製成溶液，然後向其中加入94.8g某質量分數的cacl2溶
9樓：血刺沫沫丶r曃
1）設原混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．na2co3
cacl2caco3
2naclx 20g y
x20gyx=，y=
2）濾液中溶質的質量分數為。
20g答：（1）原混合物中含碳酸鈉；
2）濾液的溶質質量分數為。
計算題（解題步驟過程與結果）——配置50ml0.2mol/l的nacl溶液，需要nacl固體質量是多少克？
10樓：張老師教你學
首先用n=c*v.即通過c=和v=來求出所需要的氯化鈉的物質的量n=。再然後用m=m*n即m=求！！！有什麼不明白繼續問我。
欲配製120g質量分數為22.5%的nacl溶液，步驟如下： （1）計算：需要nacl的質量為 g；（2）稱量：稱量
11樓：手機使用者
27 ②平衡（或將天平調零等合理答案） 100ml ③加快溶解 ④偏小 無影響。
試題分析：（1）計算：需要nacl的質量為120g×；（2）稱量：稱量前，應先調節天平平衡，用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3
時，根據量筒的使用規則，應選擇100ml的量筒；（3）溶解：溶解時，需用玻璃棒攪拌，目的是加速溶解；（4）反思：讀取量筒中水的體積時，若仰視讀數，會使讀數偏小，量取的體積較大，則配得的溶液中nacl質量分數將偏小；稱量nacl時，若將nacl和砝碼位置顛倒，因為沒有小數既沒有移動遊碼，則配得的溶液中nacl質量分數將無影響。
有一瓶na2co3粉末(m+na2co3=105.99g/mol),現需配製物質的量濃度為0.
12樓：
有一瓶na2co3粉末(m+na2co3=,現需配製物質的量濃度為您好，有鬧冊御一瓶na2co3粉末(m+na2co3=,現需配姿森制物液巖質的量濃度為。
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求初中化學競賽計算題。求全國中學生化學競賽各屆試題
20 已知a和b兩種物質的溶液混合後能發生反應，設a物質的式量為m，b物質的式量為n，當a和b按質量比m n反應後，溶液的ph的 7，如果a和b按質量比2m n反應後，溶液的ph 7，a b是下列物質中的 a nacl和ba oh 2 b hcl和naoh c hcl和ba oh 2 d naoh和...