高中化學水和鹽的電離？
1樓：秋刀魚嘚味道
食鹽的主體成分是nacl，它的電離方程式為：nacl=na+ +cl-
但是食鹽通常加碘，而所加碘一般以naio3形式存在，它的電離方程式為：
naio3=na+ +io3-
1、電解質。
水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從乙個水分子轉移給另乙個水分子，形成h3o+和oh-。通常將水合氫離子h3o+簡寫為h+，其電離方程式為：
h2o+h2o≒h3o++oh-,簡寫為h2o≒h++oh-,是乙個吸熱過程。水的電離是吸熱的過程，因此公升高溫度水的電離平衡向正移動。
水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1l純水中只有1×10(-7)mol的水分子發生電離，100℃時1l純水中有55×10(-7)mol的水分子發生電離。由水分子電離出的h+和oh-數目在任何情況下總相等，電離前後h2o的物質的量幾乎不變，c(h+)×c(oh-)=k(電離)×c(h2o),既然k(電離)是常數c(h2o)也可以看作是常數，那麼常數的乘積可以看作乙個新的常數，我們把它寫作kw(kw=c(h+)×c(oh-))我們把kw簡稱為水的離子積，25攝氏度時kw約1×10-14。
2、水電離平衡：
水的離子積：kw=c[h+]·c[oh-]
25℃時，[h+]=oh-]=10-7mol/l;kw=[h+]·oh-]=1*10-14
注意：kw只與溫度有關，溫度一定，則kw值一定。
kw不僅適用於純水，適用於任何溶液(酸、鹼、鹽)
水電離特點：(1)可逆(2)吸熱(3)極弱。
3、影響水電離的因素。
1)溫度。公升溫總是促進水的電離。
2)酸，鹼。強酸強鹼(強電解質)總是抑制水的電離，弱酸弱鹼(弱電解質)也抑制水的電離。
3)能水解的鹽，鹽類(除酸式鹽之外)總是促進水的電離，4)活潑金屬。因為活潑金屬總是與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離。
2樓：網友
正鹽分四種，強酸強鹼鹽、強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽和弱酸弱鹼鹽。
強酸強鹼鹽：只電離，不水解。
強酸弱鹼鹽：電離，陽離子水解。
強鹼弱酸鹽：電離，陰離子水解。
弱酸弱鹼鹽：電離，陰陽離子都水解。
另外還有酸式鹽和鹼式鹽。
酸式鹽除了它本身電離外，酸根既能電離，也水解。
如碳酸氫鈉：
nahco3=na+ +hco3-
hco3-=h+ +co32-(可逆)
hco3－ ＋h2o ＝h2co3 + oh- (可逆)
鹼式鹽，許多鹼式鹽的溶解度都不大。鹽本身電離後，有水解，程度也比較小。
1）一般來說鹽類水解的程度不大，是中和反應的逆反應，由於中和反應趨於完成，所以鹽類的水解反應是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫「==而是寫可逆符號。由於鹽類的水解程度一般都很小，通常不生成沉澱和氣體，因此鹽類水解的離子方程式中一般不標「↓」或「↑」的氣標，也不把生成物（如nh3·h2o、h2co3等）寫成其分解產物的形式。
2）多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，且以第一步水解為主，例如na2co3的水解：第一步：co32－+ h2o=hco3－+ oh－、第二步：
hco－+ h2o=h2co3 + oh－。多元弱鹼的陽離子水解複雜，可看做一步水解，例如fe3+ 的水解：fe3+ +3h2o=fe(oh)3 + 3h+。
3）多元弱酸的酸式酸根離子既有水解傾向又有電離傾向，以水解為主的，溶液顯鹼性；以電離為主的溶液顯酸性。例如：hco3－、hpo42－在溶液中以水解為主，其溶液顯鹼性；hso3－、h2po4－在溶液中以電離為主，其溶液顯酸性。
4）能發生雙水解的離子組，一般來說水解都比較徹底，由於不形成水解平衡，書寫時生成物出現的沉澱、氣體物質要標明狀態，即標上「↓」符號，中間用「==連線，如nahco3溶液與al2(so4)3溶液混合：al3+ +3hco3－==al(oh)3↓+ 3co2↑，和此類似的還有：al3+ 與co32－、hco3－、s2－、hs－、sio32－、alo2－；fe3+ 與co32－、hco3－、sio32－、alo2－；nh4+ 與sio32－、alo2－等。
注意一定要利用電荷守恆將其配平，看反應物中是否需要加水。
化學反應原理中,鹽類的水解與電離有什麼不同?
3樓：張三**
電離：在溶液中電解質全部或部分形成離子的過程。水分子具有極性，所以電解質在水中會電離為離子。
電解質解離的離子與水電離產生的h+ 或oh-結合生成弱電解質的過程。
電離與水解不同之處是：電離過程中水有作用，但不參與化學反應，水分子依然是水分子。而水解時，參與反應的水分子電離生成的h+ 或oh-參加反應。
例：hac =可逆= h+ +ac- (電離）
ac- +h2o =可逆= hac + oh- (水解）
另外：高中階段所有的鹽 都是電解質 只不過有的是強電解 有的是弱電解質。
只有弱電解質中的弱酸跟 和弱金屬離子會發生水解（醋酸鉛 和 氯化鐵）強酸強鹼鹽是不會水解的 比如 硫酸鋇 氯化鈉。
高中中是不是所有的鹽都是電解質
4樓：獵奇搞笑菌
是的。大多數鹽是強電解質，或者溶於水完全電離，或者熔融時完全電離。但也有個別鹽是弱電解質，高中階段只有1個，醋酸鉛(ch3coo)2pb，可溶於水，但只能部分電離，屬於弱電解質。
或者溶於水完全電離，或者熔融時完全電離。
實際上電解質沒有是否，只有強弱，就像嚴格意義上的絕緣體不存在一樣。會有陰陽離子組成(或者說反應生成)的化合物，卻很難電離，例如高中學過的配合物，如果正好形成中性化合物，比如醋酸鉛，就完全就可以理解為一種不是電解質的鹽。
一些難溶性沉澱，如caco3、baso4，雖然在水中的溶解度很小，但溶解的部分是完全電離的，還是強電解質。
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。根據其水溶液或熔融狀態下導電性的強弱，可分為強電解質和弱電解質。
電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質。化合物在溶解於水中或受熱狀態下能夠解離成自由移動的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性**於晶格中離子的遷移。
關於電解質鹽的電離問題
5樓：張三**
分類： 教育/學業/考試 >>高考。
問題描述：電解質中的鹽大部分可以電離，但為什麼有的分步，有的不分步呢？比如像亞硫酸鈉，就是直接電離成鈉離子加氫離子加亞硫酸根離子，而碳酸氫鈉卻要先電離成鈉離子和碳酸氫根離子，然後碳酸氫根離子再電離成氫離子和碳酸根離子呢？
解析： 這主要看酸根所對應的酸是強酸還是弱酸。是強酸的話在中學我們認為是一步電離，而是多元弱酸的話就認為是分步電離。
碳酸是乙個二元弱酸，它的電離是分步進行的，碳酸先電離氫離子和碳酸氫根離子，然後碳酸氫根離子再電離成氫離子和碳酸根離子。
硫酸是乙個二元強酸，在中學階段認為它是一步電離的，即硫酸直接電離成兩個氫離子和乙個硫酸根離子。（實際上硫酸也是分步電離的，只是中學階段只認為它是一步電離）
因此碳酸氫鈉的電離分為兩步，先電離成鈉離子和碳酸氫根離子，然後碳酸氫根離子再電離成氫離子和碳酸根離子，你不能把這兩個電離方程式寫在一起。
而硫酸氫鈉的電離可以一步寫出來。
按照上面的規律，你該知道硫氫酸鈉的電離方程式怎麼寫了吧 ？硫氫酸是乙個二元弱酸。
鹽類的水解就是水的電離嗎？
6樓：遲嘉禧始翼
鹽類的水解不完全是水的電離，是水的電離和弱酸（弱鹼）與h+（oh-）結合這兩個反應的結合。
ch3coona溶液水解產生的c(oh-)和水電離出來的c(oh-)是同乙個。
ph=9c(h+)=10^(-9)
c(oh-)=10^(-5)
c(ch3coo-)+c(oh-)=c(na+)+c(h+)（電荷守恆，不知道你們學沒學呢？）
c(na+)-c(ch3coo-)=c(oh-)-c(h+)=
7樓：牽冬靈光馥
並繼續電力氫離子和。
氫氧根，醋酸根水解生成醋酸是從水中奪走氫離子，水的電離平衡被打破，氫離子減少，從而加強水的電離程度，沒辦法知道結果，他們兩個完全中和之後，形成醋酸鈉溶液，但是醋酸根一直水解形成醋酸，從而醋酸根的量不知道1，是同乙個，所以醋酸鈉溶液顯鹼性2
鹽類的水解和水的電離關係
8樓：網友
外加試劑對水的電離的影響都是通過改變水中的氫離子和氫氧根離子的濃度來影響水的電離平衡。對於鹽類的水解來說，鹽類中的弱酸陰離子或者弱鹼陽離子會結合水中的氫離子或者氫氧根離子，使水中的氫離子或氫氧根離子的濃度降低，從而使水的電離平衡向右移動。
你可能還有問題，水解不是生成氫離子了嗎，怎麼不是抑制呢？其實水解是將水已經電離出的氫離子或者氫氧根離子再次消耗，水電離出的氫離子和氫氧根離子就那麼多，你還要拿出一部分來結合弱根離子，那麼濃度不就降低了嗎？
如果說是nah2po4這樣的鹽，弱酸根離子既能電離，又能水解，那麼就要通過電離水解常數來比較電離和水解的強弱，這個磷酸二氫根的電離程度是大於水解程度的，也就是說它產生的氫離子比它消耗的氫離子還要多，使氫離子的濃度上公升，這種情況下該鹽是抑制水的電離的。
9樓：潛安翔奈筠
不重複的。弱根水解產生的氫離子。
是。弱根和水反應生成的氫離子，是通過反應生成的。
而水自身還能電離，是水的自身電離。
na2s溶液中，s2-水解生成oh-：s2-h2o
hs-oh-還有水的自身電離生成oh-：h2o
h+oh-所以oh-
hs-nahs溶液是顯鹼性的！hs-水解程度大於電離程度。
hs-電離生成h+和s2-：hs-
h+s2-還有水的自身電離生成h+：h2o
h+oh-所以應該是h+s2-
10樓：赫驪文冒嵐
比較na2s中hs-和oh-的濃度關係：
可以這麼想，先是水的電離：h2o
h+oh-電離產生h+和oh-量一定相等（質子守恆）然後硫離子結合部分水電離出的氫離子：s2-h+
hs-繼續促進水的電離，但溶液中還有氫離子剩餘，所以電離出的oh-多於hs-
第二個nahs溶液應該顯鹼性啊？而且這裡s2-和h+的濃度關係有爭論。前者大於後者的介紹是：hs-
h+s2-hs-
h2oh2s+oh-
因為hs-水解強於電離，所以hs-結合的h+多，是s2-濃度大於h+濃度。
高中化學中常見的可溶性鹽，高中化學中常見的可溶性鹽
1 可溶 nacl kno3,nh4 2so4,na2s,nh4 2co3 cu no3 2 fe no3 3 2 可溶性鹽 na k and nh4 na k nh4 鹽溶 3 pb2 hg22 ag cu 可溶.zncl2 可溶,cubr不溶 除了pb2 hg22 ag cu 的鹽不溶，鹵素化合...
高中化學 弱電解質的電離 水解 題
1 對試管以熱水浴方式加熱，觀察試管中的溶液，現象？2 將加熱的試管放入約20度的水中冷卻，現象？2.可加入醋酸鈉嗎？詳細原因？可以，醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質。加入醋酸後，溶液在的部分h 會與醋酸根離子結合成醋酸，使溶液中的h 濃度下降，反應速度變慢，且不影響生成氫氣的量，因醋酸會電解出h h...
求教，高中化學，第10題
思考過程 題目要求feo與co反應的熱化學方程式，且反應後只有fe和co2生成 觀察1 2 3，feo在3中充當生成物，則必須有一個方程式來減去3，才能通過移像將feo放到生成物的一方。因為反應後只有fe和co2生成，所以要抵消fe3o4，fe2o3以及co2 一個一個來，先抵消fe3o4 將3式 ...