1樓：網友
我覺得聽了課的！或者有點基礎的人都能做，還需要別人解決嗎？你太依賴網路了！
2樓：手機使用者
給我多幾張 看不清。
求解1道高中化學題
3樓：侍合英海衣
首先我覺得這個題目有點問題，那就是最後不應該問naoh的物質的量濃度是多少，而應該問naoh的物質的量濃度至少是多少，因為如果你把兩個方程式加一加，就可以發現：
4no2+4naoh=2nano3+2nano2+2h2o
這告訴你如果氣體中只還有no2，可以被naoh完全吸收，那很顯然，由：
2no+o2=2no2
可以知道，如果a=2c，則相當於氣體只有（a+b）mol
的no2，此時只要加入適量的naoh就可以完全吸收氣體，而多加一點naoh也沒有關係，這樣一來，這道題目的解就變成了無窮多個，就沒有意義了。所以這道題目本身就有點問題。
然後回到「至少」要多少naoh的問題上來，由我上面的解答，你就知道naoh至少要（a+b）mol
了。但其實這還是比較慢的。事實上，這道題目只需要看一眼就能夠知道答案了，就是你說的原子守恆。
容器中壓強幾乎為零，其實就是原來的氣體完全被吸收了，你考察一下反應物和產物，反應物是no、no2、o2、naoh，產物是nano3、nano、h2o，很顯然，na和n的原子比是1:1，就意味著反應物中有多少n原子，用的naoh的量就應當和它一樣，所以很容易得到naoh至少需要（a+b）mol
的結論。以上是正常思維做出來的答案。以下介紹一種非正常思維做出來的，告訴你這個題目這樣表述存在硬傷。
先列兩個方程式：
4no+3o2+2h2o=4hno3
4no2+o2+2h2o=4hno3
這是高中裡非常有「名」的、關於n及其化合物的「4324」和「4124」反應，這兩個方程式告訴你，即使你加進去的不是燒鹼溶液，僅僅是水，當a、b、c滿足特定的比例的時候，氣體依然可以被完全吸收，這就意味著有沒有naoh都沒有關係了。如果結合我第一點談到的，那就等於是說，naoh的濃度可以從0到其達到該溫度下的最大溶解度時的濃度，於是，我們可以得出乙個結論，這道題目完全沒有意義……
當然，我在這裡只是說說我的聯想，舉個分析化學題的例子罷了，希望lz今後遇到相似的問題也能如上稍稍聯想一下自己已經學過的知識，不斷總結。當然，如果能夠把這些聯想用本子什麼的整理起來，堅持一段時間之後，相信lz的化學成績會有顯著提高。
一道高中化學題，跪求大神給解，詳細題目為：
4樓：90年的超子
由1推出結構式cx(h2o)y 分子量12x+18y=180 2x+3y=30 因此x為3的倍數，碳和氧原子在分子結構中都有兩種不同的化學環境且有六元環，排除取x=9 得c9h8o4
2a的核磁共振氫譜中還有三個吸收峰。
5樓：網友
因它在空氣中燃燒的產物是co2和h2o，且燃燒過程中產生co2的物質的量正好等於消耗o2的物質的量，也正好等於生成h2o的物質的量，則a的最簡式為ch2o,又因為有六元環，則a的分子式為c6h12o6;結構簡式為ch2oh—choh—choh—choh—choh—cho,同分異體的結構簡式為ch2oh(choh)3coch2oh
6樓：蜜甜糖果
4.同分異構體b的結構簡式。
【急急急】高中化學題9道
7樓：世芫功嘉澍
a，解：鎂鋁均與稀h2so4反應，生成h2量多；鋁與18mol/lh2so4鈍化，不生成h2；鎂不與koh反應；鎂鋁與hno3反應生成no，不生成h2
b，解：有銅剩餘，溶液中不可能有鐵離子，若鐵與硝酸恰好反應完，溶液中沒有銅離子。
鹽酸是後滴加的，少量的鹽酸先與純鹼反應，na2co3+hcl=nahco3+nacl，純鹼為，hcl為，純鹼過量，不發生鹽酸與碳酸氫鈉的反應，不生成co2
c，解：兩種鹽與鹽酸反應均生成cucl2，恰好反應，根據元素守恆，由鹽酸的量可求cu2+=,第二個反應中兩種鹽均生成cuo，質量為。
a，解：根據反應方程式可知，na2o2：o2=2：
1，al：h2=2：3，設na2o2為xmol，o2為ymol，則o2為x/2，h2為3y/2，列方程為x/2*16+3y/2*2=，另由於反應後na變成nacl，al變為alcl3，根據氯元素守恆，列方程為2x+3y=，解得x=,y=,作比，y:
x=1:2c，解：該混合物與鹽酸反應，加kscn不變紅，說明鐵元素均生成fecl2，由鹽酸為。
可知鐵森廳原子為。混合物與co反應均生成鐵，即。
c，解：na全部反應生成h2（酸不足可與水反應），即，鎂鋁與酸反應時均過量，利用鹽酸的量進行計算，即，三個數作比，為3:1:1
a不太好解釋，對付看吧。解：硝酸與銅反應時得電子生成氮的氧化物，氮的氧化物與o2反應又生成硝酸，所以第乙個反應轉移的電子數與第二個反應中轉移此盯隱的電子數相等，且第乙個反應中電子是由cu失去的，故cu失電子數等於o2得電子數，2molcu失4mol電子，1molo2得4mol電子，由則做o2為可知cu為，若最後生成cu（oh）2，可知naoh為，除以濃度，體積為60ml。
高中化學，求這幾道題的答案，急急急
8樓：網友
第一，二兩題是關於少量，過量問題，第三，四兩題屬於目標化學方程式的書寫。
有規律的，需要掌握他們。
一道高中化學題，求高手解答，一道高中化學題，求高手解答！
a oa段 ba2 2oh co2 baco3 h2o，消耗30ml的二氧化碳 ab段 2oh co2 co32 h2o ab段消耗 60 30 ml的二氧化碳 bp段 最後是baco3 co2 h2o ba2 2hco3 由oa段和ac段的反應原理可知，消耗二氧化碳的量ba oh 2和koh的物質...
一道高中化學題
別聽樓上的胡說。na2o2和水反應生成了naoh 其中oh 會和hco3 反應生成co3 2 所以hco3 濃度減小，co3 2 濃度增大。另外，na2o2強氧化性會將so3 2 氧化為so4 2 所以so3 2 濃度減小，so4 2 濃度增大。所以不變的只有1 no3 選 a 很明顯，答案錯了。與...
一道高中化學題
等物質的量的a,b組成的混合物 a b的物質的量各。o2的物質的量 標況 l mol 生成的混合氣體對h2的相對密度為，所以混合氣體的摩爾質量為31g mol，所以生成的混合氣體的物質的量為。設生成了xmol的co2，則生成的水的物質的量為 44x 18 解得 x 於是 0.05a 0.2co2 簡...