1樓：楓清颺
1、na與水反應生成氫氧化鈉，與鋁離子反應結合成沉澱氫氧化鋁，過量時變成偏鋁酸鈉。
鈉離子就不說了，碳酸氫根離子氫氧根反應，生成水與碳酸根。
而偏鋁酸根與鹼不反應
2、兩種情況，沉澱即氫氧化鋁共0.01mol，如果是少量的話，則需要氫氧化鉀0.03mol，所以溶液為1mol/l。
如果是過量的話，則是溶液中沒有鋁離子。全部生成偏鋁酸根與氫氧化鋁鋁離子共有0.04mol，所以有偏鋁酸根0.
03mol，需要氫氧根0.12mol，所以共需要0.12mol+0.
03mol=0.15mol，所以溶液為5mol/l。
3、氫氣共有0.5mol，由電子守恆可知轉移1mol電子，即10克金屬混合物轉移1mol，鋅二價65 鐵二價56 鎂二價24 鋁三價27 其中 轉移1mol電子需要32.5克zn 28克fe 12克mg 9克al。
所以10克金屬中一定有鋁。
離子方程式的話要注意化合價守恆，與元素守恆就好
2樓：匿名使用者
含有金屬鋁
2al+6hcl=alcl3+3h2
54g 3mol
x=9g 0.5mol
3樓：愛你一次龍
2.a丶三價的鋁會跟單質鈉發生發生還原反應被置換出來，b丶鈉跟溶液離子反應再跟水反應的，這個你要看下書離子的氧化性，還原性，跟水反應本來就生成偏鋁酸鈉化學式（naalo2）c丶單質鈉在溶液裡還會是單質嗎，會反應的，不存在單質d丶鈉跟水反應生成naoh 跟碳酸氫根反應生成naco3,h2o
3.打字麻煩，我只說解題方法，先寫反應化學式，再看下書，那些係數比等於物質的量之比那些來算
4.這題跟3題相似的，寫出來各自的化學式，算下生成h2需要的量，再對比下，就知道了（比如 zn+2hcl=zncl2+h2）
高一數學追加200分
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高一化學推理題，高一化學推斷題
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高一化學高一化學請詳細解答,謝謝29 17
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