1樓：匿名使用者
（1）化學平衡研究物件是所有的可逆反應，常見的化學平衡狀態有：化學平衡、弱電解質電離平衡、鹽類水解平衡、難溶物溶解平衡，故答案為：可逆反應；（2）平衡狀態的建立：
開始時，反應物濃度最大、生成物濃度最小，正反應速率大於逆反應速率，隨著反應進行，反應物濃度減小、生成物濃度增大，當各物質濃度不變時該反應達到平衡狀態，此時正逆反應速率相等，故答案為：開始時，反應物濃度最大、生成物濃度為0，隨著反應的進行，正反應速率減小、逆反應速率增大，當達到平衡狀態時，各物質濃度不變，正逆反應速率相等；（3）化學平衡狀態指在一定條件下的可逆反應裡，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態，故答案為：在一定條件下的可逆反應裡，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態；（4）化學平衡狀態具有逆、等、動、定、變、同六大特徵， ①逆：
指可逆反應； ②等：指v（正）=v（逆）≠0； ③動：指動態平衡； ④定：
指平衡混合物中百分含量不變； ⑤變：指改變平衡條件，平衡就會改變，建立新平衡； ⑥同：指只要外界條件相同，達到平衡時的效果都相同；故答案為：
①逆：指可逆反應； ②等：指v（正）=v（逆）≠0； ③動：
指動態平衡； ④定：指平衡混合物中百分含量不變； ⑤變：指改變平衡條件，平衡就會改變，建立新平衡； ⑥同：
指只要外界條件相同，達到平衡時的效果都相同．
2樓：雲和山的彼端
可逆反應也是化學反應，計算和普通方程式一樣，注意的是上下單位一樣，用濃度全用濃度，用物質的量全用物質的量，不要混雜，，另外反應量都符合方程的計量數，就是這樣
關於化學平衡，有關化學平衡
反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正 逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變 同等特徵。逆 化學平衡...
化學平衡的問題急，化學平衡問題
n2 3h2 可逆符號 2nh3 這個反應在體積固定的密閉容器中，增大壓強平衡會正向移動，那麼nh3的物質的量就會增多，而n2 和3h2的物質的量則會減少，所以nh3的百分含量一定增大 而對於2nh3 可逆符號 n2 3h2 因為生成物有兩種，減小壓強平衡正向移動，兩種生成物的物質的量都會增大，只有...
高中化學 關於化學平衡，高中化學平衡
解 co g 2h2 g ch3oh g 起始量 x y 0 變化量 a 2a a t1時量 0 2 由題意得 a x a 0.1，y 2a y 1.0mol lt2時 co g 2h2 g ch3oh g 起始量 1.0 0變化量 b 2b b 平衡量 b由題意得 所以b 則從反應開始至平衡時，v...