1樓：儒雅還通竅的小牡蠣
設鈉鎂鋁的質量都為mg，分別與足量的鹽酸反應生成氫氣的體積為x，y，z，則：
2na+2hcl=2nacl+h2
46gmg xmg+2hcl=mgcl2+h2
24gmg y2al+6hcl=2alcl3+3h254g
mg z解得，x=,y=,z=
所以x：y：z=（1/46):(1/24):(1/18)=（1/23):(1/12):(1/9)
2樓：網友
1) na與鹽酸反應的方程式為（設na，mg，al的質量均為1g）：
2na + 2hcl = 2nacl +h21g ？
所以？=1/23
2）mg與鹽酸反應的方程式為：
mg +2hcl = mgcl2 + h21g ？
所以？=1/12
3）al與鹽酸反應的方程式為：
2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h21g ?
所以？=1/9
所以換出的氫氣體積比為1/23:1/12:1/9
3樓：傷之月舞
設：na mg al 均為23g則 2na~~h2 46 2 23 x=1 mg~~h2 24 2 23 y=23/12 2al~~3h2 54 6 23 z=23/9 xyz分別*再比就好了 對lz的答案有個疑問 3者的比值怎麼就剩下2了呢。
1道高中化學問題
4樓：魚羽彤縱美
解析：氧化鈉跟水反應時不能放出氣體，只有鈉可以。所以，生成的氣體一定是氫氣，而且是鈉跟水反應得到的。
根據氣體的量方程式，可以計算出鈉的量。和所得的溶液是氫氧化鈉溶液。溶質氫氧化鈉來自兩部分，一部分是氧化鈉跟水反應得到的，另一部分是鈉跟水反應得到的。
1）2na2h2o==
2naohh2↑
n(h2)=
n(na)=2n(h2)=
m(na)=
m(na2o)=
可得出n（na+）=(
由鈉反應得到的氫氧化鈉。
n(naoh)=n(na)=
m(naoh)=
由氧化鈉鈉反應得到的氫氧化鈉。
na2oh2o
2naohn(na2o)=
n(naoh)'=2n(na2o)=
所以，n(naoh)總。
m(naoh)總。
16gm(h2)=
溶液)=所以，naoh%
16g/2）鈉離子的物質的量由（1）可知n(na+)=16/40=而溶劑水的質量為，則n(h2o)=溶液中鈉離子與h2o的分子數之比為。
5樓：洛向南謝瑜
放不出公升氣體，若放出公升就是有克的鈉，克的氧化鈉，可生成氫氧化鈉質量為，溶液質量為等於質量分數為16％。鈉分子數，水為，則比為1：
一道高一化學題，請用高一知識來解
6樓：網友
選b，這題看y物質的量，乙個y2o3有2個y，只要 y2o3，同樣需要 mol 的baco3 和 mol 的cuo。做此類題就根據質量守恆就完全沒問題了。
7樓：網友
b 元素守恆 化合物有原子 1mol鋇 銅 則y2o3需要 baco3 1
8樓：卡巴囚徒
選b，不用計算，這題按y的摩爾量就可以選擇，，乙個y2o3有2個y，只要。
9樓：道慕
選b，太簡單了！守恆啊！
一道高一化學基礎題
10樓：網友
沒有這麼規定吧。
所謂鋁熱反應簡單等到說就是在高溫下鋁單質置換出金屬氧化物中的金屬單質。
其中鋁單質作為還原劑。
11樓：網友
鋁熱反應是利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質 被還原的物質不同 比就不同。
一道高一化學題，要講解。謝謝
12樓：網友
沉澱的質量為1：3：5,說明原溶液中硫酸根的物質的量濃度之比為1：3：5
則對應的鹽的物質的量弄高度之比為1/3:3:5，也即1:9:15
13樓：小三嘿
質量之比是1:3:5，所以硫酸根離子之比是1:
3:5,所以設用fe2(so4)3了xmol,cuso4 y mol,k2so4 zmol,所以3x:y:
z=1:3:5,所以x:
y:z=1:9:15
14樓：網友
沉澱的質量為1：3：5,說明沉澱的物質的量為1：3：5,匯出原溶液中硫酸根的物質的量濃度之比為1：3：5
設用fe2(so4)3了xmol,cuso4 y mol,k2so4 zmol,所以3x:y:z=1:3:5,所以x:y:z=1:9:15
一道高一化學題，一道高一化學題
答 設質量為m，則so2的摩爾數為m 64，so3的摩爾數為m 80。s的個數之比，也就是其摩爾數之比，即m 64 m 80 5 4 o的個數比也是其摩爾數之比乘以分子中氧的個數之比，即5 4x2 3 5 6 所含s的質量之比也等於s的個數之比，即5 4 所含o的質量之比也等於o的個數之比，即5 6...
一道高一化學題
反應共用去f2 則xe f2 3 1 2，但因為氙氣以單原子的形式存在，f2以分子的形式存在，且一個f分子含兩個f原子，所以氙與氟的原子個數比應為1 4 很簡單 xe肯定是反應完了，全部xe原子全轉移到無色晶體產物中了，則為氙的的原子個數為，氟原子總共有7.5 2 15 mol，剩餘，所以無色晶體產...
一道高一化學題
樓上前面的分析正確 因為是惰性電極，所以陰極cu2 離子電解產生cu，陽極oh 離子電解產生o2。因為電路中通過電子，所以電解的cu2 離子為，oh 離子為。因為oh 由水電離產生，所以水電離出和，oh 消耗，因此還有離子，陰極上析出。調換正負極後分析有誤，此時陽極為原來陰極，表面有一層銅，電極反應...